点腐蚀介绍

      点腐蚀就是指在金属材料表面大部分不腐蚀或者腐蚀轻微，而分散发生的局部腐蚀。一般点腐蚀的孔径都小于1mm，深度都小于孔径。不锈钢在含有Cl的环境中容易出现点腐蚀的倾向。

金属材料在某些环境介质中，经过一定的时间后，大部分表面不发生腐蚀或腐蚀很轻微，但在表面的微小区域内，出现蚀孔或麻点，且随着时间的推移，蚀孔不断向纵深方向发展，形成小孔状腐蚀坑。这种现象称为点腐蚀，亦称为点蚀、小孔腐蚀、孔蚀。
    点蚀几何形态上构成了大阴极小阳极的结构，致使蚀孔的阳极溶解速度相当大，能很快导致腐蚀穿孔破坏。此外，点蚀能够加剧其他类型的局部腐蚀，如晶间腐蚀、应力腐蚀开裂、腐蚀疲劳等。
​

点腐蚀的重要特征

点蚀多发生在表面生成氧化膜或钝化膜的金属材料上，或有阴极性镀层的金属上。
点蚀常常发生在有特殊离子的介质中，即有氧化剂和同时有活性阴离子存在的钝化性溶液中。活性阴离子是发生点蚀的必要条件。
      点腐蚀是一种外观隐蔽而破坏性极大的局部腐蚀形式。
      点蚀发生在特定临界电位以上。

影响点蚀的因素

环境因素：

1.卤素离子及其它阴离子：在氯化物中，铁、镍、铝、钛、锆以及它们的合金均可能产生点蚀。锌、铜和钛在含氯离子的溶液中，也可遭受钝态的破坏。
     很多含氧的非侵蚀性阴离子，例如NO3-、CrO42-、SO42-、OH-、CO32-等，添加到含Cl-的溶液中，都可起到点蚀缓蚀剂的作用。
    而硫氰酸根、高氯酸根、次氯酸根等，可以促进点蚀。

2.溶液中的阳离子和气体物质：腐蚀介质中，金属阳离子与侵蚀性卤化物阴离子共存时，氧化性金属离子，如Fe3+、Cu2+和Hg2+对点蚀起促进作用。
       3.溶液的pH值：
    在溶液pH值低于9～10时，对二价金属，如铁、镍、镉、锌和钴等，其点蚀电位与pH几乎无关，高于此pH值时，其点蚀电位变正，是由于OH-离子的钝化作用所致。
     对三价金属，例如铝，发生点蚀的条件及点蚀电位都不受溶液pH值的影响，这是由铝离子水解的各步骤的缓冲作用所致。

4.环境温度：对铁及其合金而言，点蚀电位通常随温度升高而降低。

5.介质流速：溶液的流动对抑制点蚀起一定的有益作用。

材料因素

1、金属的本性—纯金属的耐点蚀性：25℃ 0.1M NaOH中的点蚀电位大小：Al<Fe<Ni<Zr<Cr<Ti<304不锈钢
       2、合金成分：
            铁基合金：Cr、Mo、Ni、V、Si、N、Ag、Re 为有益元素；Mn、S、Ti、Nb、Te、Se、稀土等是有害元素，B、C、Cu的影响视在钢中的状态而定。
            铝：Cu、Mn为有益元素；Zn、Hg、Sn、Ga为有害元素。
            钛：铝对钛的点蚀电位有很不利的影响，而钼导致点蚀电位升高。

3、热处理温度的影响：
            对于不锈钢和铝合金来说在某些温度下进行回火或退火等热处理，能够生成沉淀相，从而增加点蚀的倾向。不锈钢焊缝处容易发生点蚀与此有关。但是奥氏体不锈钢经固熔处理后具有最佳的耐点蚀性能。
       4、显微组织
            金属的显微组织对其点蚀敏感性有很大的影响，如硫化物、沉积硬化不锈钢中的强化沉积相、敏化的晶界以及焊接区等，都可能是钢的抗点蚀性能降低。
       5、表面状态的影响：
           一般来说，随着金属表面光洁度的提高，其耐点蚀能力增强，而冷加工使金属表面产生冷变硬化时，会导致耐点蚀能力下降。

点蚀的控制方法